如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

　　化學(xué)反應(yīng)平衡是高中化學(xué)重要的基本理論,多,能力要求高,是每年高考都要涉及的內(nèi)容。下面有途網(wǎng)小編就為大家整理了判斷化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)。

　　1、正逆反應(yīng)速率相等，也就是v(正)=v(逆)對(duì)于這個(gè)標(biāo)志的使用有注意兩點(diǎn)：一是反應(yīng)速率應(yīng)有一正一逆，二是正逆反應(yīng)速率相等。

　　2、各組分的物質(zhì)的量濃度保持一定，也就是不再發(fā)生改變。

　　1、與v(正)=v(逆)等價(jià)的標(biāo)志

　　(1)從物質(zhì)的生成速率和消耗速率角度進(jìn)行判斷。對(duì)于同一物質(zhì)，某物質(zhì)的生成速率等于消耗速率;對(duì)于不同物質(zhì)，速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)之比，但必須是不同方向的化學(xué)反應(yīng)速率。

　　(2)從同一時(shí)間物質(zhì)的變化角度進(jìn)行判斷。對(duì)于同一物質(zhì)，同一時(shí)間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量等于消耗的物質(zhì)的量;對(duì)于不同物質(zhì)，同一時(shí)間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)之比。

　　(3)從正逆反應(yīng)速率的變化角度進(jìn)行判斷。正逆反應(yīng)速率不再發(fā)生改變。

　　(4)從物質(zhì)的微觀變化角度進(jìn)行判斷。如從單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)鍵的變化情況、單位時(shí)間內(nèi)電子得失情況的變化、單位時(shí)間內(nèi)分子的變化情況等等。對(duì)反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)有3molH—H鍵斷裂，同時(shí)有6molN—H鍵斷裂，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。

　　2、與各組分的物質(zhì)的量濃度保持一致等價(jià)的標(biāo)志

　　(1)從質(zhì)量角度進(jìn)行判斷。如：各組分質(zhì)量不再發(fā)生變化;反應(yīng)物總質(zhì)量或生成物總質(zhì)量不再發(fā)生變化;各組分的質(zhì)量不再發(fā)生變化等等。

　　(2)從物質(zhì)的量角度進(jìn)行判斷。如各組分物質(zhì)的量不再發(fā)生變化;各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化;反應(yīng)物總的物質(zhì)的量或生成物總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。(只適用與反應(yīng)前后體積發(fā)生改變的反應(yīng)，對(duì)于等體積如H2+I2?2HI的反應(yīng)除外)

　　(3)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，還可以采用以下特殊的判斷標(biāo)志。如：總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。

　?、倮每倝簭?qiáng)作為判斷標(biāo)志，要從PV=nRT公式出發(fā)，先看體系的溫度和體積是否恒定，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體體積是否恒定，如滿足上述兩個(gè)條件，則壓強(qiáng)恒定反應(yīng)平衡。

　　②利用平均摩爾質(zhì)量(平均相對(duì)分子質(zhì)量)作為判斷標(biāo)志，要從M=m/n公式出發(fā)，先看反應(yīng)前后是否有發(fā)生狀態(tài)的改變(如氣體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w液體或固體液體轉(zhuǎn)變化氣體)，再看反應(yīng)前后氣體體積是否恒定，如滿足上述兩個(gè)條件，則壓強(qiáng)恒定反應(yīng)平衡。

　?、劾没旌衔锏拿芏茸鳛榕袛鄻?biāo)志，要從ρ=m/V公式出發(fā)，先看體系的溫度和體積是否恒定，再關(guān)注反應(yīng)前后是否有發(fā)生狀態(tài)的改變(如氣體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w液體或固體液體轉(zhuǎn)變化氣體)，如滿足上述兩個(gè)條件，則壓強(qiáng)恒定反應(yīng)平衡。

　　(4)從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率角度進(jìn)行判斷。

　　(5)從體系顏色變化角度進(jìn)行判斷。

　　(6)從化學(xué)反應(yīng)能量變化的角度進(jìn)行判斷。如：絕熱體系中體系溫度不再發(fā)生改變;化學(xué)反應(yīng)能量變化恒定;化學(xué)反應(yīng)所釋放(吸收)的能量一定。

　　總之，反應(yīng)前后一直發(fā)生改變的物理量不再發(fā)生改變則可以作為平衡的標(biāo)志，而反應(yīng)前后一直不變的物質(zhì)量恒定則不可以作為平衡的標(biāo)志。

　　以上就是《如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡》，希望對(duì)你的化學(xué)有幫助哦!